题文
下列各种说法中，正确的是 （ ）A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A．与11到17号元素化合价的变化规律基本重复3号到9号元素化合价的变化。但是8号元素O、9号元素F无正价，而16号元素S、17号元素Cl则有+6、+7价。错误。B．同周期原子半径逐渐减小，但是同一周期的金属元素形成的离子是上一周期是惰性气体的原子结构；同一周期的非金属元素形成的阴离子为同一周期是该周期的惰性气体的原子结构。比该周期的计算元素的离子多一个电子层。半径比金属离子的大。对于对称层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径越大。错误。C．同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。正确。D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙小。错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列各种说法中，正确的是 （ ）A．3.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
