题文
（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
（4）F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；A2F2的电子式是 ；。
（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母“M”表示该族元素）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） Ar； K； KOH； HClO4。 （2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3） K＞Na＞Mg
（4） 
； HCl＞HBr。 （5） NaBr；
。
（6） 离子化合物 
；（7） ⅤA ； MH3。
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解析
根据元素在周期表中的位置可知：A是Na；B是K；C是Mg；D是Al；E是C；F是O；G是Cl；H是Br；R是Ar。（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4。（2）Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。Al2O3与NaOH反应的化学方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，离子方程式是：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。（3）Na、K是同一主族的元素，由于电子层数：K>Na，所以原子半径K>Na；Na、Mg是同一周期的元素。原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径Na>Mg。因此原子半径：K>Na>Mg。（4）F是O，它形成的氢化物H2O是根据化合物，其电子式为
。同一主族的元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强。由于Cl、Br是同一主族的元素，由于非金属性Cl>Br.所以氢化物的稳定性HCl>HBr。（5）Br元素跟Na元素形成的化合物的化学式是NaBr，Na2O2的电子式是
.（6）K和O两种元素形成的2:1型化合物K2O属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为
。（7） 按这个规定，第15列元素应为ⅤA ；由于其最外层有5个电子，要达到8的电子的稳定结构少三个电子，所以其简单氢化物的化学式为MH3。
考点
据考高分专家说，试题“（14分）下表列出了A—R九种元素在周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
