已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层

题文

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（8分） （1）第2周期ⅥA族 （1分）
(2)

               （1分）
(3) NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（2分）   
HNO₃或HNO₂（2分）
(4)  CO₃^2-和 HCO₃^-（2分，缺一项不得分）

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解析

A是原子半径最小的元素，所以A是H元素；，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，所以B最外层电子是4个，有2层电子，B是C元素； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E是S元素；E元素与D元素同主族，则D是O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，则C是N元素。根据以上分析得：
（1） 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；
（2）E的阴离子即S^2-的结构示意图：


（3）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；由A、C、D三种元素组成的共价化合物是HNO₃或HNO₂；
（4）9 g C单质在足量的氧气中燃烧，生成0．75mol的CO₂，与1mol的NaOH反应生成的产物可通过计算判断。设产物中NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量分别是x、y，根据元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0．75mol，解得x=0．5mol,y=0．25mol，所以完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是CO₃^2-和 HCO₃^-。

考点

据考高分专家说，试题“（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。