现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族

题文

（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R²⁺的价电子排布式为3d⁵。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W₂X₂的电子式           。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是         （填化学式）；共价键键能最小的是         ；X、Y、Z的杂化类型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。



（4）将1.19g ZXY₂溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为                       ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（14分）
（1）第四周期VIIB （2分）
（2）H₂O（1分） H₂S（1分）  

   相同（2分）



（4）SOCl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₃（2分）
c(Cl‾) > c(HSO₃‾) > c(SO₃²‾) > c(OH‾) （2分）

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解析

X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素；X、Z同主族，且为短周期元素，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，W为H元素；R²⁺的价电子排布式为3d⁵，故R为Mn元素。
（1）R为Mn元素，原子序数为25，在周期表中位于第四周期VIIB；W₂X₂为H₂O₂电子式为：


（2）X、Y、Z的最低价氢化物分别为H₂O、HCl、H₂S，因为H₂O分子间能形成氢键，作用力更强，所以H₂O的沸点最高；O、Cl、S元素非金属性最弱的是S元素，所以H₂S共价键键能最小；O、Cl、S的杂化类型都是sp³杂化，杂化类型相同。
（3）每个晶胞平均含有2个R原子，图中已标出的原子位于体心，则未标出的R原子应在立方体的8个顶点上。
（4）ZXY₂为SOCl₂与水发生非氧化还原反应，生成2种酸为HCl和H₂SO₃，所以化学方程式为：SOCl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₃；H₂SO₃为中强酸，第一步电离大于第二步电离，所以阴离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl‾) > c(HSO₃‾) > c(SO₃²‾) > c(OH‾)

考点

据考高分专家说，试题“（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。