四种主族元素的性质或结构信息如下：元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X

题文

（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：
元素编号
相关信息
X
 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y
 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M
 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

； Mg(OH)₂;（2）SO₂（3）S^2- + Br₂ =" S" + 2Br^-
4）B C E  （5）正极  溶液逐渐变成浅绿色。

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解析

根据题意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子结构示意图是

;在上述元素中金属性最强的元素是Mg，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式是Mg(OH)₂;（2）（2）S单质溶于热浓的硫酸发生反应： S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O产生的气体的化学式为SO₂，（3）活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：Na₂S+ Br₂ =" S↓+" 2NaBr；离子方程式是S^2- + Br₂ =" S" ↓+ 2Br^-。（4）A．Al+ 3CuSO₄= 3Cu+Al₂(SO₄)₃．错误。B．Fe₂O₃与Al发生反应要在高温条件下，在常温不能反应。正确。C．在常温下Al遇浓硫酸会发生钝化，使反应不能在进行。正确。D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．错误。E．Na₂CO₃固体与Al不能发生反应。正确。因此选项为B C E。（5）用惰性电极电解FeBr₃溶液。由于阴离子的放电能力Br^->OH^-，所以在与电源的正极相连接的阳极碳棒上发生反应：2Br^-－2e^－=Br₂． Br₂容易溶解在煤油中，所以煤油颜色将变深，在阴极碳棒上发生反应：2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺;附近的水溶液由黄色溶液逐渐变成浅绿色。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）四种主族元素的性质或结构信息如.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。