题文
（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表：
键
H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
391
159
418
945
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式： 。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
分子式
结构简式
熔点
沸点
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114．3℃
78．4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138．5℃
-24．9℃
微溶
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）镁；（2）Mn；（3）E；（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－93kJ/mol；
（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（6）
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解析
（1）钠、镁、铝是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素失去电子逐渐减弱，乙醇元素的第一电离能逐渐增大，但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比后面相邻的Al还难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg；（2）失去2个电子后的某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,有23个电子，则原子有25个电子，所以是25号元素Mn。（3）A． NH4Cl晶体是离子晶体，含有离子键、极性共价键、配位键。错误。B． Na3AlF6晶体是离子晶体，含有离子键、共价键配位键。错误。C． Na2CO3•10H2O晶体是离子晶体，含有离子键、极性共价键、配位键。错误。D． CuSO4溶液中含有离子键、共价键、配位键。错误。E． CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子内的极性共价键、非极性性共价键；分子之间的范德华力、氢键、H+与H2O之间的配位键。正确。（4）反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差值。根据各种物质的键能可计算出氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－93kJ/mol；（5）乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（6）Cu被H2O2氧化为Cu2+，在浓氨水中形成[Cu(NH3)4] 2+而使溶液深蓝色，呈深蓝色的离子的结构简式
。
考点
据考高分专家说，试题“（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
