题文
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6＝22，解得a＝8，故X为O元素，Y的质子数为8+6＝14，故Y为Si元素。A、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故A正确；B、Y为Si元素，属于非金属单质，形成的晶体是原子晶体，故B正确；C、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故C不正确；D、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故D正确，故选C。
考点
据考高分专家说，试题“X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
