(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子

题文

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）N O  Na  S  (每空1分) （2） HSO₃^- + H⁺ = SO₂↑+H₂O(2分)
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑(2分)
（4）①用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性（3分）
②4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O （2分）

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解析

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍，因此B是碳元素；A、E和D、F分别同族，因此根据原子序数大小关系可知E是钠元素；D的最外层电子数等于B的原子序数，因此D是氧元素，则F是硫元素，C是氮元素。
（1）元素符号：C、D、E、F分别为N、O、Na、S；
（2）写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为HSO₃^- + H⁺＝SO₂↑+H₂O；
（3）E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M是氨气，
①氨水显碱性，可以用红色石蕊试纸检验，即用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性。
②氨气催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“(13分)有短周期元素A、B、C、D、E.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。