(12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内

题文

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB₃互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为

，阿伏加德罗常数为

，则晶胞边长为_______cm(用含

、

的式子表示)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）3。（2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）sp²，CO₃^2—。
（4）Cu(OH)₂+4NH₃∙H₂O

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)

。

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解析

根据题意知，A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，则A为氮元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为氧元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为硫元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，则D为铜元素。（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。（2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型；H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）NO₃^—中，N原子由3对电子（离子带1个负电荷），轨道的杂化类型是sp²，与NO₃^—互为等电子体微粒的化学式为CO₃^2—。 （4）Cu(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)₂+4NH₃∙H₂O

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)由Cu₂O的晶胞利用切割法分析，1个晶胞含有Cu^2＋：4个，O^2－：8×1/8+1=2个，该晶胞质量=2×160/N_Ag，该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞边长a=

cm。

考点

据考高分专家说，试题“(12分)【化学一物质结构与性质】已知A.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。