(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：Na3N的电子式是_______；该

题文

(12分，每空2分）氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                      。
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)__________r(N^3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

；离子  离子；（2） 两   Na₃N+4HCl==3NaCl+NH₄Cl; （3）＜

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解析

（1）Na₃N是离子化合物；在Na与N原子之间通过离子键结合。Na₃N的电子式是

。（2）Na₃N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH₄Cl.因此生成2种盐。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此在Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)＜r(N^3－)。

考点

据考高分专家说，试题“(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。