题文
元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A．L、M、X三元素位于同一族B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据题意可得：K是N；L是Na；M是Mg;X是Al；Y是P；Z是Cl。A．Na、Mg、Al三元素位于同一周期。错误。B．NH3的水溶液显碱性；HCl的水溶液显酸性。错误。C.由于在NH3的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以NH3的沸点比PH3高。正确。D．N、Na、Al、Cl三种元素形成的离子具有2、8的电子层结构，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。而Cl-则是2、8、8的电子层结构，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以这四种元素离子半径大小顺序是Cl－＞N3-＞Na+＞Al3+.错误。
考点
据考高分专家说，试题“元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
