题文
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D．WY3空间结构为平面三角形
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，根据元素在周期表中的相对位置可知，X是第二周期元素，则X的原子序数是6，即X是碳元素，因此Z是Si，Y是O，W是S，Q是Cl。A、同周期自左向右非金属性逐级减弱，则W得电子能力比Q弱，A不正确；B、由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，在熔融时不能导电，B不正确；C、化合物四氯化碳中全部是σ键，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子不存在孤对电子，价层电子对数是3个，因此是平面三角形结构，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
