题文
（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）。A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体（4）基态T原子的核外电子排布式为 。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）N （2）SO3，SP2 （3）A （4）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1
（5）2，直线 （6）6，
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
（1）根据题意可知这几种元素分别是：X是C；Y是 N；Z是O；W是Mg ;R是S；T是Cu。（1）C、N、O是同一周期的元素，一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，其第一电离能越大。但是由于N原子是最外层的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以N的第一电离能比O还大。因此第一电离能最大的是N；（2）O、S两种元素可以形成SO2、SO3两种化合物，属于非极性分子的是SO3，其中S原子的杂化方式是SP2；（3）C元素的单质有金刚石、石墨、C60; 金刚石、石墨是原子晶体，C60是分子晶体；Cu形成的是金属，属于金属晶体。因此不存在的晶体类型是离子晶体。选项为A。（4）基态Cu原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1；（5）① [CuNH3)n]+中n=2，② 在[Cu(NH3)n]+中Cu+与2个氮原子构成的空间结构呈直线型。（6）①在MgO中，每个Mg2+离子周围有6个O2-，每个O2-离子的周围有6个Mg2+，所以它们的配位数均为6；②在每个晶胞中含有的Mg2+离子是：12×1/4+1=4；含有的O2-离子是：8×1/8+6×1/2=4.因此每个晶胞中含有4个MgO。假设晶胞的的边长为L，则由晶胞结构示意图可知，两个最近的阳离子间的距离为
。
考点
据考高分专家说，试题“（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
