题文
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )
A．X元素位于第ⅣA族B．热稳定性：乙＜丙C．甲和丙可能发生氧化还原反应D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则应该是氨气和水蒸气，所以z是氢气，y与x是氧气、氮气。由于x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，则x是氮元素，y是氧元素，z是氢元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正确；B、非金属性是氧元素强于氮元素，则氢化物的稳定性是乙＞丙，B不正确；C、甲是NO，与氨气反应生成氮气和水，C正确；D、氢原子不可能达到8电子稳定结构，D不正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
