题文
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
根据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期，D错误；当Z位于VIA或VIIA时，均是非金属元素，A错误；B、只有Z也可以为氪，是零族元素，那么X、Y、W是零族之前的二三周期的元素，一定为主族元素，故B正确；C、若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则Y为铝，但ⅡA元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的，C错误；故选B。
考点
据考高分专家说，试题“W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
