题文
(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(8分)⑴
； ⑵⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O；Na2O2（不论顺序）；（1分/空）
⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）
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解析
(1)②是6号元素碳，核外有2个电子层；（2）最后一列为稀有气体，故为⑨；做半导体材料的为硅，即⑦；（3）根据非金属性的递变规律非金属性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠；（5）③为氮元素，形成的氢化物为氨气，⑦为氯，形成的氢化物为氯化氢，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵。
考点
据考高分专家说，试题“(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
