题文
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
J
Q
R
A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J是第四主族元素，根据其在周期表中的位置判断，J是C元素；M是地壳中含量最多的金属元素，所以M是Al元素；根据元素周期表的结构判断Q、R、T分别是O、S、Cl元素。A、 C和氢元素形成的化合物分子中既含极性键又含非极性键，错误；B、O、S形成的氢化物中，由于氢键的存在使水的沸点高于硫化氢的沸点，错误；C、J、M、R、T元素中非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，其中水和氢氧化钠都是氧化剂，正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
