题文
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——-
-3
-2
下列说法正确的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素；A、X和Q可形的化合物Na2O2，含有离子键和共价键；B、Na、Cl、Mg的单质分别与水反应，Na最活泼；C、X的最高价氧化物的水化物为NaOH、Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3、R的最高价氧化物的水化物为HNO3，三者之间两两可发生反应；D、Y的氧化物水化物有多种，如HClO为弱酸，故错误。
考点
据考高分专家说，试题“几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
