题文
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A．元素X位于第2周期第ⅣA族B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种C．单核离子半径大小顺序：X>Y>ZD．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
Y为IA族元素，最外层电子数为1，X、Z同主族，最外层电子数相同，因三种原子最外层电子数之和为13，故X、Z的最外层电子数为6，应为O、S；所以X、Y、Z分别为O、Na、S；据此可知：A、元素X应位于第2周期第VIA族，错误；B、O与Na可形成Na2O和Na2O2、O和S可形成SO2和SO3，正确；C、三种元素的离子半径应为：S2-＞O2-＞Na+，错误；D、S比O非金属性弱，故氢化物稳定性弱，D错误。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
