题文
下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数，根据元素在周期表中的相对位置可知，ABE在第三周期，因此A是铝，B是硅，E是氯，则C是氮，D是氧元素。A、元素B和E、B和D形成的化合物分别是四氯化硅和二氧化硅，前者在固态时属于分子晶体，后者是原子晶体，A不正确；B、工业上电解熔融的氧化铝制取铝单质；硅是半导体材料，在信息业有广泛用途，B正确；C、与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的非金属性越弱，因此该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，C不正确；D、元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，水分子间存在氢键，因此元素C的最简单氢化物氨气的沸点比E的气态氢化物水的沸点低，D不正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
