题文
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．原子半径：W＞R＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>WD．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A．该图体现出原子核外最外层电子数呈现周期性变化。错误。B．W、R是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；X的原子核外电子层数比W、R少一层，一层原子半径比它们小。故原子半径：R＞W＞X。错误。C．W的氢化物与R的氢化物稳定性W＞R，所以元素的非金属性W＞R。错误。D．R最外层有6个电子是S元素； Z最外层有1个电子，是Na,二者形成的化合物Na2SO3中含有离子键、共价键。正确。
考点
据考高分专家说，试题“下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
