Ⅰ过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合

题文

（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于    （填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。



Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式      ，羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
A．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶体 ；（2）立方体
Ⅱ（3）①

； 极性     ②A C      ③吸氧腐蚀

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

Ⅰ（1）①Cu是29号元素，核外电子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于分子晶体。（2）由该离子化合物的晶胞结构示意图可知：与O^2-最近的Na⁺构成是是立方体结构。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一个O原子被S原子代替的结构，所以羰基硫的电子式是

；羰基硫分子属于极性分子；②A．NaOH是强碱，若某元素形成的含氧酸是强酸，则其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，则其钠盐呈碱性。因此相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以证明C的非金属性比S弱。正确。B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.错误。C．两种非金属元素形成化合物，非金属性强的吸引电子能力就强，在化合物中显负化合价，元素非金属性弱的，在化合物中就表现正化合价。CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可以证明非金属性S>C。正确。③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，发生反应的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂，使溶液的pH约为6.5左右，由于是弱酸性环境，所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。