[物质结构与性质，13分] 与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序

题文

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式     。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是      （填化学式）。



键长/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
计算值
152
187
199
实测值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空间构型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。



①磷原子的杂化类型为       。
②这种多聚磷酸钠的化学式为          。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）［Ar］3d⁵4s¹（2分）   （2）F₂（2分）
（3）平面三角形（1分）   B与X原子间还有

键形成（2分）
（4）sp³（2分）   Na₅P₃O₁₀（2分）
（5）在HF

(F－H…F^－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）

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解析

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为［Ar］3d⁵4s¹。（2）一般来说，气体的沸点低于0℃，根据曲线知，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，即它们应为N、O、F、Ne元素，则单质A应为F₂。（3）三氟化硼分子中硼原子以sp²杂化轨道与氟原子成键，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp³杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有3个多聚磷酸根离子，相当于是3个磷酸根离子中去掉了（3-1）氧原子，所带电荷为-2×（3×3+1）+5×3=-（3+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na₅P₃O₁₀。（5）在HF(F－H…F^－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。

考点

据考高分专家说，试题“[物质结构与性质，13分] （1）与铜同.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。