题文
（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
（2）E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(15分)
（1）sp3（2分）Na＜Cl＜F （2分） HF和H2O分子之间能形成氢键（3分）
（2）1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1（2分） 2∶1 （2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl （2分）
（4）CrO2 （2分）
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解析
A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，A原子的p轨道半充满，外围电子排布为nS2nP3，处于ⅤA族，形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的，则A为N元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，为Cl元素；B+比D原子形成的离子少一个电子层，则B应为Na元素；C与B形成BC型离子化合物，则C应为第Ⅶ主族元素，根据原子序数A＜C＜B＜D＜E可知C为F元素；E的原子序数为29，为Cu元素。
（1）元素A简单氢化物是NH3， N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以其杂化方式为)sp3；根据同周期随原子序数递增电负性增大，同主族自上而下电负性减小，可得电负性顺序为：Na＜Cl＜F；F原子半径小而电负性大，所以HF和H2O分子之间能形成氢键，因此HF易溶于水。
（2）根据能量最低原理书写核外电子排布式为：1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1；用均摊法计算图a和b中的Cu原子，面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+6×1/2=4，体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+1=2，所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。
（3）晶格能越大熔点越高，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（4）V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
考点
据考高分专家说，试题“（15分） 已知A、B、C、D、E都是元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
