题文
下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）
A． I、Br、Cl B． Al、Si、P C． O、S、Na D． C、N、B
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A． I、Br、Cl是同一主族的元素，由于原子核外电子层数逐渐减小，所以原子半径逐渐减小。错误。B． Al、Si、P是同一周期的元素，由于原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小。错误。C． O、S是同一主族的元素，由于原子核外电子层数S比O多，所以原子半径S>O；Na、S是同一周期的元素，由于所以序数S大于Na，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径Na>S。故这三种元素的原子半径关系为：O< S
考点
据考高分专家说，试题“下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
