(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程

题文

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O与水反应的方程式为______________         __________________，W₂O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)₂与W₂性质相似，则(XY)₂分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)₂的制备原理同实验室制取W₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)₂的离子方程式________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）NH₃+HNO₃==NH₄NO₃(1分)；

(1分)。
（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e^—+6OH^—==SiO₃^2—+3H₂O  (2分)。
（3）Cl₂O+H₂O="=2HClO" (2分)；Cl—O—Cl(1分)
（4）2Al+2OH^—+2H₂O==2AlO₂^—+3H₂↑(2分)
（5）极性键，非极性键(2分)，
MnO₂+4H⁺+2CN^—==Mn²⁺+(CN)₂+2H₂O (2分，(CN)₂后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。

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解析

根据题目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六种元素分别为C、N、Na、Al、Si、Cl。
（1）Y元素的气态氢化物为NH₃，最高价氧化物对应水化物为HNO₃，故发生反应为：NH₃+HNO₃==NH₄NO₃
（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C与Si作电极，同NaOH溶液构成原电池时，Si作负极失电子。
（3）Cl ₂O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。
（5）(CN)₂与Cl ₂性质相似为拟卤素，实验室中制取Cl ₂用MnO₂氧化Cl^—离子得到，类比既得。

考点

据考高分专家说，试题“(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。