A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、

题文

（12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             。
（2）在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是          。
（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式                                            。
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式           。
② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）HNO₃、NH₄NO₃（2）

;（3）Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl
（4）① C₂H₆（g）+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O；△H ＝ 一1559 kJ / mol
或  2C₂H₆（g）+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol
② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺  =" 2" Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O

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解析

根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na。（1）由H、N、O三种元素可组成多种化合物，其中常见化合物的化学式是HNO₂、HNO₃、NH₄NO₃等。（2）在N和C组成化合物 (NC)₂则(NC)₂的电子式是

；（3）Na₃N与盐酸反应的化学方程式是Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl；（4）根据题意可知：甲是C₂H₆；乙是H₂O₂。①结合已知条件可得乙烷燃烧的热化学方程式是：C₂H₆（g）+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O；△H ＝ 一1559 kJ / mol或2C₂H₆（g）+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol；②Fe²⁺ 和 6 I^-都有还原性，而H₂O₂有氧化性，在酸性条件下二者发生氧化还原反应。根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒的知识可得其离子方程式是：2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺  =" 2" Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“（12分） A、B、C、D、E均为短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。