题文
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
。（未说明原因不给分）
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）＋3（1分） ＞（1分）（2）399（1分） 紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（1分）（3）TiN＞CaO＞KCl（1分） 12（1分）（4）CrO2（1分）（5）ACD （不全给1分，全对给2分，有错不给） 三角锥形（1分） 极性（1分）
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解析
（1）A和B为第三周期元素，根据其电离能数据可知，A为Al，B为Mg，故A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性。（2）1mol光子的能量为E＝hvNA＝6.63×10－34J·s×3×108m·s-1÷300×10-9m×6.02×1023mol-1=3.99×105J·mol－1="399k" J·mol－1；由此可看出紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，使皮肤受伤害。（3）晶格能越大，熔沸点越高，根据晶格能数据可知，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl；MgO晶体与NaCl的晶体结构相似，故一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋为12个。（4）因为Cr含未成对电子越多，故适合作录音带磁粉原料的为CrO2。（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键；NH3分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子。
考点
据考高分专家说，试题“决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
