题文
(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
h
a
c
f
i
m
e
g
k
d
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有 （写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是 周期， 族。
（2）下列 组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h B 、 i ,g, k C、c, h, m D、 d, e, f
（3）i元素属于 （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是 。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） achfi 第四周期 IVB族 （2） D （3） 非金属 +5 -3 4P+5O2====2P2O5
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解析
首先根据元素周期表的结构和元素的位置，推测出所给元素的种类，然后根据元素的性质，按要求填空。h为C，a为Na，c为Mg，f为Al，i为P，m为Ar，e为Ti，g为Ge，k为Se，d为Sr。
考点
据考高分专家说，试题“(16分)下表是元素周期表的一部分，表中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
