题文
下列说法中，正确的是 （ ）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A错误；B、16O与18O是同一种元素形成的不同原子，故中子数不同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故B正确；C、非金属性强，气态氢化物的稳定性就强，故稳定性甲烷大于硅烷，还原性硫化氢大于氯化氢，故C错误；D、K+、Ca2+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故钾离子半径大于钙离子的半径，故D错误；故选B。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
