题文
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为 ；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
第①步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈 色，
写出第⑤步反应的离子方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Cl. Cu.（2）HCl （3）sp2 （4）①②③ （5）气溶胶(或胶体) 蓝色
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解析
因为A原子核是一个质子，故A为氢，B原子核外有6种不同的运动状态，B为碳；B与C可形成正四面体的分子且原子序数大于碳，故C为氯，D原子外围电子排布为3d104s1，故D为铜；（1）四种元素中电负性最大的为氯；金属元素第一电离能最小，故为铜；（2）在卤族元素中氟形成的氟化氢能形成分子间氢键，沸点最高，下边元素形成的氢化物随相对分子质量得增大，熔沸点升高，故最低的为氯化氢；（3）每个碳原子和其它三个碳原子形成化学键，类似于石墨，故杂化方式为SP2；（4）醋酸根中碳和碳之间形成非极性键，碳和氧之间形成极性键，氧和铜之间还形成配位键；（5）第①步生成的氯化铜分散在空气中，形成气溶胶；加氨水形成的配合物，溶液呈蓝色，加入硫化氢，生成硫化铜沉淀，四个氨气分子中两个和氢离子生成铵根离子，另两个和水反应生成一水合氨；
考点
据考高分专家说，试题“原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
