题文
(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
题型：未知 难度：其他题型
答案
（第1空1分，其余空2分）
（1） 第三周期ⅦA族；
；185
（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC
（3）HS-+OH-=S2-+H2O
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解析
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A有多种核素，其中一种没有中子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，最外层电子数为6，则E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素；F原子序数最大，则F为Cl元素；（1）F为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H与Cl两种元素组成的化合物为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：
，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，反应生成2mol产物时释放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ；（2）用离子方程式表示S、Cl两种元素的非金属性强弱为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，可以根据单质与氢气反应的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，单质沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误，BC正确；（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。
考点
据考高分专家说，试题“(11分)A、B、C、D、E、F六种短周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
