题文
下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A、金属晶体中金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，故熔点：Al>Na>K ，错误；B、根据微粒半径比较原则：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小知，微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+，正确；C、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，正确；D、结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣，正确。
考点
据考高分专家说，试题“下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al&g.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
