题文
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是 A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
根据题意知，X、Y、Z、W为短周期元素，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则X为钠元素；X、Y、Z处于同一周期，X、Y、Z原子序数之和为40，则Y、Z的原子序数之和为29，原子半径X＞Y＞Z＞W，Y可能为镁、铝、硅，对应的Z可能为氯、硫、磷，由于Z、W处于同一主族，相应的W为氟、氧、氮。A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，可能为NaAlO2，其水溶液显碱性，正确；B、若Y为硅元素，最高价氧化物对应的水化物为硅酸，错误；C、同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，W的氢化物分子中存在氢键，沸点：Z的氢化物＜W的氢化物，错误；D、钠的氧化物属于离子晶体，若Y为Si，其氧化物二氧化硅属于原子晶体，错误。
考点
据考高分专家说，试题“ X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
