(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出

题文

(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下



列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
（2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
（4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）碳的原子结构示意图是

；甲烷的电子式

；

；
（2）S^2->O^2->Na⁺；HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）离子键
（4）Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

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解析

（1）表中形成化合物种类最多元素是③号元素C，核电荷数是6，原子结构示意图是

；原子半径最小的是①号H元素，C与H形成的10电子的化合物是甲烷，其电子式为

；⑤⑧分别是Na、S元素，二者形成离子化合物Na₂S，用电子式表示形成过程如下：

；
（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-的电子层数最多，半径最大，O^2-、Na⁺的电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以Na⁺的半径最小；根据元素非金属性的强弱，N、Si、Cl的最高价含氧酸的强弱顺序是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，含有离子键；
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al₂O₃；⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“(10分)下表为元素周期表的一部分，请参.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。