题文
(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
图1 
图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连。
②第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（12分）
（1）[Ar]3d84s2（2分）
（2）sp2 （2分） 90mol（2分） 3:1（2分）
（3）①4 （1分） ②＞（1分）
（4）正四面体形（1分） CCl4（1分）（或其他合理答案）
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解析
(1)Ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d84s2
（2）根据富勒烯的结构图可知C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，即3个σ键，所以C原子杂化方式为sp2 ；1个C原子形成3个σ键，每个σ键被两个C原子共用，所以1 mol C60分子中σ键的数目为：3×1/2×60mol=90mol；K位于面上，则1个晶胞含K：12×1/2=6，C60位于8个顶点和1个面心上，则1个晶胞含C60：8×1/8+1=2，所以该化合物中的K原子和C60分子的个数比为3:1。
（3）①砷化镓晶体结构与金刚石相似，空间网状结构，每个原子形成4个单键，与周围的原子形成正四面体，所以每个As与4个Ga相连。
②AS为第四周期VA族，4p轨道排布3个电子，为稳定状态，Se为第四周期VIA族元素，所以第一电离能：As > Se。
（4）AsO43-中As原子杂化轨道数=（5+3）÷2=4，所以AsO43-的空间构型为正四面体形；含有的原子数和价电子数相等的物质为等电子体，所以与AsO43-互为等电子体的分子有CCl4等。
考点
据考高分专家说，试题“ (12分)（1）太阳能热水器中常使用一.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
