(12分)：【化学——物质结构与性质】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同

题文

(12分)：【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na （1分）    F （1分） 
F < Cl < Al < Na （2分）
（2）HF （1分） ，因为HF分子间存在氢键 ；（2分）
（3）4 （2分）  8 （2分）  CaF₂（1分）

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解析

B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，D的原子半径是同周期原子中最小的，可知D为Cl元素，A、D同主族，则A为F元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合。
（1）根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置，第一电离能最小的是Na，电负性最大的是F，根据原子半径变化规律：同主族元素电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则F < Cl < Al < Na。
（2）HF中的F元素原子半径小，元素的电负性较强，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不含氢键，所以HF的沸点大于HCl。
（3）Ca²⁺位于晶胞的8个顶点和6个面的面心，所以每个晶胞含Ca²⁺：8×1/8+6×1/2=4；8个F‾全部位于晶胞内部，所以每个晶胞含F‾8个；因此该离子化合物的化学式为CaF₂。

考点

据考高分专家说，试题“(12分)：【化学——物质结构与性质】 .....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。