题文
已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、B两元素的原子序数在3～20之间，即A、B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A是金属元素，形成离子An+，B是非金属元素，形成离子Bm-。①若离子的核外电子数目相同，设B的原子序数为b，则a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，则离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金属在第2周期，非金属在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即b=a+16-m-n；答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“已知A、B两元素的原子序数在3～20之间.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
