题文
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A、铍与铝在元素周期表中处于对角线关系，性质具有相似性，所以铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，正确；B、卤族元素的单质从上到下依次是气、液、固状态，而且单质颜色逐渐加深，非金属性逐渐减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，正确；C、Se在S的下方，硫化氢有毒，所以硒化氢(H2Se)也有毒，而且不如硫化氢稳定，错误；D、锶是第二主族元素，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，所以硫酸锶难溶于水，正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
