(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩在这些元

题文

(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：                         
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）


（2）




（3）


（4）2C+SiO₂

 Si+2CO↑;
（5）2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O。
（6）660

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解析

（1）⑩原子是Br原子，核内有35个质子，原子结构示意图为

；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，电子式为

；②的单质是N₂，电子式为

；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是

；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为2C+SiO₂

 Si+2CO↑;
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开，属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂

CO₂+ 2H₂O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol="-660" kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。

考点

据考高分专家说，试题“(13分)下图是元素周期表的一部分，表中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。