题文
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
S
Cl
21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
21. 钠；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO2；
25. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；26. 生成淡黄色固体
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解析
21. 第3周期中金属性最强的元素在周期表的最左侧，是钠。
22. 同一主族元素的半径随原子序数的递增而减小。故原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最稳定的气态氢化物是非金属性最强的元素组成的，是HCl；
24. Si元素的化合价为+4，其氧化物化学式是SiO2；
25. 冶炼某些难熔金属铝热反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇：2H2S+SO2→3S+2H2O,现象生成淡黄色固体。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
