题文
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
（2）A和C形成的化合物的电子式为；B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。
（3）与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) HClO4+ NaOH ="==" NaClO4 + H2O (2) Na+[ :H]-; 1:2 (3) HCl> H2S
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解析
由A是短周期元素中原子半径最小的元素可推出A是H；A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，可推出B是O;C是Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，可推出D是Cl。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
