卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )A．I

题文

卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) A．IF₅ + 3H₂O = HIO₃ +5HFB．3IBr +2Fe = FeI₃ + FeBr₃C．BrCl的氧化性强于I₂D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

A．IF₅发生水解，生成HIO₃和HF，方程式为IF₅+3H₂O═HIO₃+5HF，故A正确；B．由于氧化性Fe³⁺＞I₂，IBr与铁反应生成FeI₂，故B错误；C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I₂，介于氯气和溴之间，故C正确；D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确。故选B．

考点

据考高分专家说，试题“卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。