(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D

题文

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是                           
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                           （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                          

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；（2）

； NH₄⁺ + H₂O

 NH₃·H₂O + H⁺；
（3）负极， 2NH₃+6OH^－—6e^－

N₂+6H₂O。

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解析

根据题意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，实验室中可用A₂C₂制取C单质，则A为氢元素，C为氧元素，A₂C₂为H₂O₂，A₂C为H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素，甲为硝酸，乙为氨气，丙为硝酸铵；D与A位于同一主族，则D为钠元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E为铝元素。（1）实验室中可用H₂O₂制取O₂，其化学方程式是2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；（2）由A、C、D三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是

；B、C、E三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺ + H₂O

 NH₃·H₂O + H⁺；（3）反应NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平）可设计为燃料电池，氨气发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，在碱性条件下其电极反应是2NH₃+6OH^－—6e^－

N₂+6H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“(10分)短周期元素A、B、C、D、E原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。