题文
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )
A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序数比R大17D．氢化物的沸点：X＜Z
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断：X为氟元素，Y为硫元素。W为磷元素，Z为溴元素，R为氩元素。A、W为磷元素，Y为硫元素，最高价氧化物的水化物的酸性：P＜S，即W＜Y，错误；B、Z为溴元素，溴单质常温下是液体，所在的第四周期中含有18种元素，错误；C、溴为35号元素，氩为18号元素，溴的原子序数比溴大17，正确；D、HF分子间存在氢键，氢化物的沸点：F＞Br，即X＞Z，错误。
考点
据考高分专家说，试题“下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
