题文
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。
（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。
a． MnO2 b． FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
a．能与水发生化合反应 b．既有氧化性,又有还原性
c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）HNO3、NH4NO3(合理即可)
（2）ab （3）Ⅰ．①
②2∶1 Ⅱ．①bc ②4OH--4e-
2H2O+O2↑
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解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。（1）由H、N、O三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为HNO3、NH4NO3。（2）由H、O两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为MnO2或FeCl3，选ab。（3）Ⅰ．若B为黄色固体， A为原子半径最小的原子组成的单质，结合题给转化关系知，A为氢气，B为S， C为氧气，D为硫化氢，E为二氧化硫， F为水。①F为水，电子式为
；②发生的反应H2+S
H2S，S+O2
SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，由反应方程式知，参加反应的硫和最后生成的硫质量相等，则起始参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2∶1；Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，则D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，①a．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应，错误；b．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，过氧化钠既有氧化性，又有还原性，正确；c．过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，既含离子键，又含非极性共价键，正确；d．过氧化钠不是碱性氧化物，错误；选bc；②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解，实质为电解水，阳极氢氧根离子放电，电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
考点
据考高分专家说，试题“ 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
