题文
（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）第2周期ⅣA族； 三角锥形；
（2）
（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
（4）NH3；sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小
（5）S2－+ H2O
HS－ + OH－ ；
2Na2O2(s) + 2H2O（1）="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=－20Q kJ/mol
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解析
根据题意知，A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素，C为氮元素；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为氢元素，M为NH3，N为H2O；D与G分别同主族，则G为硫元素，H为氯元素；A与E同主族，则E为钠元素；F位于B的前一主族，则F为铝元素。（1）元素B为碳元素，在周期表中的位置第2周期ⅣA族；M为NH3，空间构型是三角锥形；（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物氢氧化钠，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W为羟基，电子式见答案；工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O；（4）NH3和H2O均能结合H+，其中结合H+能力较强的是NH3；H3O+中心原子采用sp3杂化,其键角比H2O中的键角大，原因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小；（5）硫化钠的水溶液显碱性的原因是S2－+ H2O
HS－ + OH－ ；常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。
考点
据考高分专家说，试题“（15分）现有A、B、C、D、E、F、G.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
