请回答以下问题：第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为。如下图2所示，每条折线表示周期

题文

（15分）请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                。
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。



（4）BCl₃原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）           。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。



①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴3s²3p⁶（1分）
⑵SiH₄ （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH₃、H₂O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH₄（2分）
（3）原子（1分） ；  sp²杂化（1分）  3（1分）  NO₃^--、CO₃^2—、SiO₃^2—（各1分）
（4）面心立方最密堆积（1分） ①②③（1分）
（5）A （2分）；    8 （1分）；        

  （2分）

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解析

（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为钙元素，M层电子排布式为：3s²3p⁶；（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH₃、H₂O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH₄；（3）由CO₂在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体；（4）BCl₃原子的杂化方式为sp²杂化。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有铍、碳、氧共3种。写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）NO₃^--、CO₃^2—、SiO₃^2—。（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选①②③；（6）根据题给模型知，甲中Fe位于顶点和体心，乙由8各甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；根据题给模型知，铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a²+2 a²=（4r）²，得a=4

/3r ，图甲晶胞的体积V=a³=64

/9r³，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64

/9r³•ρ="2M/" N_A,M=

。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）请回答以下问题：（1）第四周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。