题文
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性小于HCl，错误；C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液除氨水显碱性外其余的均为酸性，错误；D．铊（TI）与铝同主族，由于去金属性比Al强，所以其单质只能与盐酸反应而不能能与NaOH溶液反应，错误。
考点
据考高分专家说，试题“应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
