(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg f元素在周期表中的位置是第周期第族。 e 与f两元

题文

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
 _____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca₃的电子式为       ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(每小题2分，共8分)
（1） 3    IIIA  (2分)      （2）NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O  (2分)  
（3） 离子键、共价键 (2分)  （4） 

   (1分)      H₂O(1分)

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解析

（3）根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e为钠，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，f为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)₃，故方程式为：NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O；（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键；（4）氨气的电子式注意氮原子的孤对电子；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故H₂O>NH₃。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。